题目
题型:不详难度:来源:
A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来 |
B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化 |
C.1molFe3O4被CO全部还原成Fe时,转移9mol电子 |
D.铝热法还原铁的反应,可放出大量的热,并能使铁熔化 |
答案
解析
核心考点
试题【氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.60 g | B.2.76 g | C.4.36 g | D.5.54 g |
A.Fe3O4可以表示为 FeO·Fe2O3,属于混合物 | |
B.反应③的化学方程式是:6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2 | C.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中,形成的分散系可能有丁达尔现象 |
D.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化 |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
A.a是Fe(NO3)2 |
B.n1=0.375 |
C.P=0.125 |
D.n2=0.30 |
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填自选仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
A.50mL烧杯 | B.50mL量筒 | C.25mL碱式滴定管 | D.25mL酸式滴定管 |
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________。
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)
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