向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO₃)₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为

A．1.60 g

B．2.76 g

C．4.36 g

D．5.54 g

答案

解析

略

核心考点

试题【向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为A】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

据报道，纳米Fe₃ O₄晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是

A．Fe₃O₄可以表示为 FeO·Fe₂O₃，属于混合物
B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂	C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象
D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

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向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^- ；2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂则下列有关说法中，不正确的是（）

A．线段BD表示Fe³⁺物质的量的变化

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

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含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）

A．a是Fe（NO₃）₂

B．n₁=0．375

C．P=0．125

D．n₂=0．30

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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
　　

A．50mL烧杯

B．50mL量筒
　　

C．25mL碱式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

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用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（　　）

A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③	B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等

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