题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe3O4可以表示为 FeO·Fe2O3，属于混合物 | |
B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2 | C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象 |
| D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
答案
解析
核心考点
试题【据报道，纳米Fe3 O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是 A．Fe3O4】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化 |
| B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
| C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
| A．a是Fe（NO3）2 |
| B．n1=0．375 |
| C．P=0．125 |
| D．n2=0．30 |
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．25mL碱式滴定管 | D．25mL酸式滴定管 |
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）
| A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ | B．对环境造成的危害，③最小 |
| C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① | |
| D．三种途径所消耗的铜的质量相等 |
回答下列问题：
（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为 。
（2）操作a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。
（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ；“趁热过滤”的原因是 ；
（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
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