题目
题型:不详难度:来源:
A.有8.4g铜生成 |
B.有8g氧化铜参加反应 |
C.有1.6g水生成 |
D.有10g氧化铜被还原 |
答案
解析
H2+CuO-Cu+H2O △m(固体质量减少)
80 64 18 80-64=16
x y z 10-8.4=1.6g
可以求出x=8g,y=6.4g,z=1.8g,则有8g铜参加反应,6.4g铜生成,1.8g水生成。
核心考点
试题【将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是( )A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反应C.有1.6g水生成D.有10g】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
若反应中只产生CO2。
(1)实验中有 g CuO被还原, (2)x的取值范围是 。
A.反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ |
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液无明显变化 |
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A___________、F___________、H___________。
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
(3)反应⑤的离子方程式为____________。
(4)反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
(5)向纯碱溶液中通入气体乙,可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。
据此回答问题:
(1)M的化学式是 。
(2)M MSO4过程中,氧化剂是 ,还原剂是 。
(3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式: 。
(4)向Y溶液中滴加KI淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释为: 。
(5)控制其他条件相同,印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下金属M的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
V(M)(x10-3mol.L-1.min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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