题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
(2)反应前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的N2,理由是_________________
若装置中缺少B部分,会影响验证的结果,其原因是___________________________
(3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,若有NO产生,则D产生的现象是________
_______________________
(4)实验测得的数据如下:合金质量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;实验后A溶液:V=40mL,c(H+)=1.0mol/L,假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为_____mol;
(5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数,方法是取出A中的反应的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后进行的操作的步骤分别是______________。
答案
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)3+4H2O+2NO↑
(2)排除装置中的空气,防止干扰验证性实验;部分NO2与水作用生成NO干扰验证性实验(3)有红棕色气体生成(4)0.5(5)盐酸(1分,其它合理也可以);过滤、洗涤、干燥、称量
解析
核心考点
试题【(13分)某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO,并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.224L | B.0.336L | C.0.448L | D.0.896L |
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求:
(1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,所需NaOH溶液的体积是多少?
A.16克 | B.19.2克 | C.24克 | D.30.6克 |
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假设曲线的各段内只有一种还原产物,。
(1)0点到a点的还原产物是 。
(2)a点到b点的还原产物是__ __,其原因是 。
(3)试完成b点到c点的反应方程式:
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
(4)反应过程中,到达 点时,HN03已完全反应。
(5)已知达到d点时反应结束,此时溶液中的主要阳离子是 。
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
(1)若无剩余固体,则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。
(2)若剩余固体质量
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(3)若剩余固体质量
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