题目
题型:不详难度:来源:
A.2 :3 | B.3 :2 | C.1 :2 | D.2 :1 |
答案
解析
核心考点
试题【将适量铜粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是………………( )A.2】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出③步可能发生反应的离子方程式为 。(共有3个)
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是 ;若溶液E含有两种金属离子,则一定是 。
(3)若D固体是纯净物,该固体是 。(填化学式)
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为 。
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(1)方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时,在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(2)方法二:用电解法制Fe(OH)2,实验装置如上左图所示。
①电解时,电解质溶液应选用下列试剂中的 (填编号字母)
A.氯化钠溶液 | B.稀硫酸 | C.硫酸铜溶液 | D.碳酸钠溶液 |
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③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是 。
(3)方法三:在如上图右装置,先打开止水夹,反应一段时间后关闭止水夹,
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①该法可使沉淀的白色维持较长时间,其原因是 。
②该法操作不当,在右侧试管中得不到沉淀,其原因是 。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积 | 100mL | 200mL | | 400mL |
剩余固体质量 | 17.2g | 8.00g | 固体恰好 全部溶解 | 0 |
气体体积 | 2.24L | 4.48L | | |
Ⅰ.除托盘天平必用外,供选择的实验装置如下:
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A B C D E F G H
Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下:
样品的质量m1;充分反应生成的气体体积V(标准状况);反应前仪器和药品的总质量m2;充分反应后仪器和药品的总质量m3;充分反应后剩余固体的质量m4。
(1)实验时必须用到的化学试剂为 。
(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置,组装时接口编号的连接顺序为: 。样品中锌的质量分数的计算式为 。
(3)乙同学实验中测得的数据为m1和m4,他使用的实验装置有 (填字母)。
(4)丙同学实验中只选用了A装置,他要测得的数据有 (填代号)。
(5)丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,在C装置中添加足量CuO。除测定m1外,还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由: 。
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