将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃溶液中，恰好完全反应，产生NO₂和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃的物质的量为

答案

A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol 高#

解析

核心考点

试题【将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

某课外研究性化学兴趣小组查阅资料：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该

气体成分也不同，气体成分可能含

、

和

中的一种、两种或三种。下列叙述中错误的是（）

A．所得气体成分只有一种，则气体为

B．所得气体成分有两种，则气体为

、

C．所得气体成分有三种，则气体为

、

和

D．若发现气体成分中有

，则该气体中一定含有

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某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b

的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
(1)若金属有剩余，其质量为

g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为

g，则

与

的关系为：

（填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450

，则溶液中的金属阳离子为。
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）

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铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H⁺(aq) ="=" Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂ (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H₂(g) +1/2 O₂ (g)="=" H₂O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量          g。（用含a的代数式表示）

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针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是（）

A．完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2L

B．针铁矿的化学式是FeO(OH)

C．针铁矿中铁元素为+3价

D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2。

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取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe²⁺完全转化为 Fe³⁺，该样品中可能的化学式是（　　）

A．Fe₃O₄

B．Fe₄O₅

C．Fe₅O₆

D．Fe₅O₇

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