题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若金属有剩余,其质量为
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(2)若b=450
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(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全,求b的取值范围(要有计算过程)
答案
(2)
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(3)有关反应为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)
Fe+4 HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)
根据方程式(1)计算,0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)计算,0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol,且b="400" mL(2分)
如果硝酸充足则按方程式(3)计算,0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol
共需硝酸2 mol,则b =" 500" mL(2分)
所以400 mL≤b≤500mL。(1分)
解析
核心考点
试题【某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol,将其全部投入b4 的硝酸溶液中,使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。(1)若金属有剩余,其质量为g,在溶液中再滴】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) ="=" Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)="=" H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
(2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到标况下氢气3.36L,a的取值范围 ,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀质量达到最大值。
(3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO为 ml;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量 g。(用含a的代数式表示)
A.完全溶解89g针铁矿,需要1.5mol/L的稀盐酸至少2L |
B.针铁矿的化学式是FeO(OH) |
C.针铁矿中铁元素为+3价 |
D.44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2。 |
A.Fe3O4 | B.Fe4O5 | C.Fe5O6 | D.Fe5O7 |
A.石灰水 | B.无水乙醇 | C.硝酸 | D.盐酸 |
提出猜想
① 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
② 常况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③ CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被氮的气态氢化物还原吗?
实验探究
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂),同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下:取一定量的Cu(OH)2固体,加热至80 ℃~100 ℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 。
⑶为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol,缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后,测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。
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X气体的摩尔质量 ,B中发生反应的化学方程式为 。
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
. (答1条即可)
实验结论
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
. 。
⑵ 根据实验方案⑵,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是:
.
⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。
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