题目
题型:不详难度:来源:
A.不变 | B.增重10% | C.增重30% | D.减轻20% |
答案
解析
Cu2(OH)2CO3
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112020044-32552.png)
222g 160g
固体Cu2(OH)2CO3转化为CuO,固体质量减少:62/222=27.9%
2Cu+O2=2CuO
64g 80g
固体由铜转化为氧化铜,固体质量增加:16/80=25%
故答案为C
核心考点
试题【将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧到质量不再变化为止,固体质量的变化情况不可能是 A.不变B.增重10% 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该晶体中一定含有SCN— | B.氧化性:Fe3+> Cl2 |
C.Fe2+与SCN—不能形成红色物质 | D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112020035-28075.png)
A.2∶1∶4 | B.1∶2∶4 |
C.1∶2∶1 | D.1∶1∶4 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112020032-23348.jpg)
①向下脚料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮;
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水,经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂;
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A;
④将晶体A溶于水,并加入NH4HCO3,产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C;
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。(煅烧中的变化为:FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3)
据上述信息回答下列问题:
(1)用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4,所需玻璃仪器除
mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外,还需要 。
(2)步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为 。
(3)晶体A的化学式为 ,检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。
(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀,常温下KSP(CaSO4)=9x10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”);
②若由b点变到a点下列措施可行的是 。
A.加入适量CaCl2 | B.加入适量BaCl2. |
C.加人适量Na2SO4 | D.蒸发 |
A.盐酸 | B.稀硫酸 | C.氯气 | D.硫酸铜溶液 |
A.通入氯气 | B.滴入KSCN 溶液 | C.加入铜粉 | D.加入铁粉 |
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