题目
题型:不详难度:来源:
A.通入氯气 | B.滴入KSCN 溶液 | C.加入铜粉 | D.加入铁粉 |
答案
解析
除杂的过程中不能引入新的杂质,故可向溶液中通入氯气:氯化亚铁将被氧化为氯化铁,答案为A,而其它三选项中的物质均可与氯化铁反应,排除
核心考点
举一反三
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 __,证明Fe3+存在的现象是 __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,氧化产物是 ________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015956-96904.jpg)
试回答下列问题:
(1)A是 ,C是 。
(2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是 。
(3)反应①的反应类型是 反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”)。
新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用:
(1)实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的________溶液2mL,滴入2%的_________溶液4~6滴(以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”),振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
(2)下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可以加热)不能检验出来的是______。
A.HCOOCH3,C6H5COOH,C6H5CH2OH |
B.NaHSO4,BaCl2,Na2CO3,酚酞 |
C.HCOOH,HCOONa,HCOOCH2CH3 |
D.葡萄糖,CH2OHCHOHCH2OH |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015950-65575.gif)
(1)该装置中的错误之处有二,分别是:
①
②
(2)试写出装置A和C中发生反应的离子方程式:
A处: ;C处: 。
(1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有 ,设备的名称是 写出用还原剂CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式
。
(2)写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式
生成铁锈(Fe2O3..XH2O)的化学方程式为 .
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为
。为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为 。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g;
(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是 ,其物质的量之比是 ;
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