某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶4	B．1∶2∶4
C．1∶2∶1	D．1∶1∶4

答案

解析

根据强者优先规则，氧化性强的要先与铁粉反应。
反应顺序为：Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO+4H₂O，此反应消耗1molFe，故有4molHNO₃反应，同时生成1molFe(NO₃)₃。
2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂，此反应消耗1molFe，故有2molFe(NO₃)₃反应，但上一步生成了1molFe(NO₃)₃，故稀溶液中的Fe(NO₃)₃为1mol。
Cu(NO₃)₂+Fe=Fe(NO₃)₂+Cu，该反应消耗1molFe，故有1molCu(NO₃)₂反应。
同一溶液体系中，各物质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，故稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为1∶1∶4
故选D

核心考点

试题【某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(N】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
         mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要        。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        。
（3）晶体A的化学式为        ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是        。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP        c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是         。

A．加入适量CaCl2	B．加入适量BaCl2．
C．加人适量Na2SO4	D．蒸发

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下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是

A．盐酸

B．稀硫酸

C．氯气

D．硫酸铜溶液

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要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是

A．通入氯气

B．滴入KSCN 溶液

C．加入铜粉

D．加入铁粉

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（本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是 __，证明Fe³⁺存在的现象是 __。]②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：。
⑵　3Cl₂+ 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是 ________。

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(12分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下所示转化关系。

试回答下列问题：
(1)A是                    ,C是                        。
(2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是                              。
(3)反应①的反应类型是        反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。

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