题目
题型:不详难度:来源:
加硫酸的序号 | 每次加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 16.0 |
2 | 20.0 | 12.0 |
3 | 20.0 | 8.0 |
4 | 20.0 | 8.0 |
(1)10.0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度
答案
解析
核心考点
试题【(9分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015427-58383.gif)
A.65 ∶56 | B.56 ∶108 |
C.56 ∶9 | D.65 ∶9 |
A.残余固体全部是铜 | B.残余固体可能为铁和铜的混合物 |
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ | D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015418-25706.jpg)
A.Z中一定有Fe3+ | B.X中一定有Fe2+ |
C.Y为AgBr沉淀 | D.X一定为FeBr2 |
A.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3 |
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 |
C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 |
D.检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液 |
(1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有________,该离子在溶液中的物质的量范围为________,可能含有的金属或金属离子为________。
(2)反应完毕后,铁粉有剩余,溶液中一定含有的金属离子为________,为________mol,一定没有的金属离子为________。
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