（11）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（11）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
（2）反应①的化学方程式是 ______________________________；
反应②的化学方程式是  _______________________ ；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是  __________________________ ；
反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。

答案

（11分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3 （各1分，其余均为2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O="2NaAlO2+3H2↑ " 3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+3H2
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O； 2FeCl3+Fe=3FeCl2

解析

略

核心考点

试题【（11）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)       铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                    。
（4）试剂1的化学式是                    。
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
                                                                       ；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：                                                 ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
                                                                      。

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（13分）A是一种常见金属，各物质的转化关系如下图（反

应中其它产物未列出）:

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(16分)硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。

[实验记录]
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）；不需要的试剂有（填序号）。
（

2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为

。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲

洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量（偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数。

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（11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

（1）写出： J的结构式

      ，M的化学式       ；
（2）基于反应①原理的化学工业称为      ；写出该反应的化学方程式       ；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式     ；写出F溶液和H反应的离子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为

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（10分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。
⑵准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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