题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.0075mol | B．0.0225mol |
| C．0.03mol | D．0.0175mol |
答案
解析
；由方程式可知硝酸根离子物质的量过量，即氢离子完全反应，消耗铜的物质的量为0.0225mol，核心考点
试题【铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A．0.0】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．8.8 g | B．9.2g | C．8 g | D．16 g |
| A．1:1:1 | B．1:2:4 | C．1:2:3 | D．2:3:5 |
（1）酸雨的pH范围是 ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有 。
（2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式 。
（3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO
Cu(NO3)2 （4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
| A．40.32L | B．30.24L | C．20.16L | D．13.44L |
素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的
和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________ __
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________ _
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____ ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________。
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