题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu2S)通
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______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。
(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 ;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO
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被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
答案
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(2) Cu+2H2SO4(浓)
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(3) 粗铜 ;硫酸铜或含Cu2+的盐溶液 ;
(4) 3:7
解析
核心考点
试题【(8分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出该反应的反应方程式 ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化剂是 。
(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是 。
(3)试管中收集气体是 (填化学式),如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)。
A.m1一定大于m2 | B.m1可能大于m2 |
C.m1可能等于m2 | D.m1一定等于m2 |
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(1)烧瓶A中加入碎瓷片,其作用是 ;装置C处烧杯中加冰水的作用是__ ___ _。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是__ ____;装置E中发生反应的化学方程式是___ ____。
(3)为了安全,在装置E中的反应发生前,在F出口处必须 ;
(4)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴
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A.0.02mol | B.0.03 mol | C.0.04mol | D.0.06mol |
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol·
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③将①中得到的单质B和溶液C反应,有气体放出,同时生成溶液D,还残留有固体物质B。请回答:
(1)①产物中的单质B是__________________。
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(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.2L,则该溶液中c(Mg2+)为__________________,
c(Fe2+)为___________________。
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