题目
题型：不详难度：来源：
| A．5.6 g | B．2.8 g | C．8.4g | D．14 g |
答案
解析
Fe＋2Ag＋=Fe2＋+2Ag 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
由于最终析出3.2 g铜，也就是说前两个反应已经进行完全，而铜只有一半参加了反应，所以共消耗铁粉为：0.05+0.05+0.05=0.15mol，即共8.4g
答案为C
核心考点
举一反三
①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接。
②通一段时间纯净、干燥的氮气。
③夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。
⑴实验步骤①加入药品前，先进行的操作是 。
⑵实验步骤②通入N2的目的是 ，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
⑶经计算，参加反应的碳元素质量为 g。
⑷反应生成的气体是______________________，
该实验的化学方程式为：__________________________________________________。
⑸该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法 _________
_______________________________________________________________________。
| A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 |
| B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4 |
| C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 |
| D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭 |
2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：
（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式 。
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
你认为上述哪一位同学的观点正确？
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 ，品红溶液中可观察到现象是 。
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是 。
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为 。
（2）试剂1的化学式是 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2： ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
③方案实施。
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