题目
题型:不详难度:来源:
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。
答案
解析
设Fe2O3 Fe的物质的量分别为x、 y,向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色,说明铁元素全部转化为二价铁
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
1mol-------------1mol
xmol-------------xmol
Fe2(SO4)3 + Fe ===== 3FeSO4
1mol-------1mol
xmol-------xmol
Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2
1mol---------------1mol
(y-x)mol-----------3.36/22.4mol
(y-x)=3.36/22.4
160x+56y=19.2
x=0.05mol
y=0.2mol
原混合物中铁粉的质量为0.2mol*56g/mol=11.2g
(2)由于反应后铁元素全部转化为二价铁,硫酸恰好完全反应,所以反应后的溶液中只有硫酸亚铁,根据铁元素和硫酸根守恒可知
n(Fe) == n(FeSO4) == n(H2SO4) == 0.05*2 + 0.2 == 0.3mol
C(H2SO4) == 0.3mol/0.15L == 2mol/L
核心考点
试题【氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为 。
(2)试剂1的化学式是 。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2: ;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
③方案实施。
A.KSCN | B.FeCl3 | C.H2SO4 | D.NH4Cl |
A.过量铁和稀盐酸 | B.FeCl2溶液和氯水 |
C.过量铁和CuCl2溶液 | D.过量铁和FeCl3溶液 |
A.生成白色沉淀 |
B.生成红褐色沉淀,且有气泡产生 |
C.生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
D.无变化 |
A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
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