题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为 。
(2)试剂1的化学式是 。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2: ;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
③方案实施。
答案
(2)KSCN(2分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(4)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化(2分)
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)
解析
答案:(1) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)
(2)KSCN(2分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(4)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化(2分)
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)
解析:(1)固体为Fe3O4,溶于稀盐酸的化学方程为Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)
(2))试剂1的化学式是KSCN,是为了检验Fe3+ ;(2分)
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ,Cl2将Fe2+ 氧化成Fe3+ ,Fe3+ 浓度增大,Fe(SCN)3浓度增大,红色加深。 (2分)
(4)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化(2分)
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)
核心考点
举一反三
A.KSCN | B.FeCl3 | C.H2SO4 | D.NH4Cl |
A.过量铁和稀盐酸 | B.FeCl2溶液和氯水 |
C.过量铁和CuCl2溶液 | D.过量铁和FeCl3溶液 |
A.生成白色沉淀 |
B.生成红褐色沉淀,且有气泡产生 |
C.生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
D.无变化 |
A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
A.FeO | B.Fe2O3 | C.CuO | D.Cu2O |
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