题目

题型：不详难度：来源：

．（8分）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。
（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为       。

答案

（1）Fe₂C₂O₄    FeO         （2） Fe₂C₂O₄·2H₂O FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O
（3）防止FeC₂O₄在加热过程中被空气中的氧气氧化。   Fe₂(SO₄)₃·9H₂O    （4）50%

解析

A→B段为FeC₂O₄·2H₂O生成FeC₂O₄和水的过程；B→60%段为FeC₂O₄生成FeCO₃和CO过程；60%→C段为FeCO₃生成FeO和CO₂的过程；所以
（1）B处残留物的化学式为Fe₂C₂O₄；C处残留物的化学式为FeO；
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为：Fe₂C₂O₄·2H₂O==FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是：防止FeC₂O₄在加热过程中被空气中的氧气氧化。
（4）由可逆反应过程“三段法”（起始物质的量、变化物质的量、平衡物质的量）可得，反应达平衡时FeO的转化率为50%；