用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观

答案

解析

不同的物质具有不同的密度所以可以根据密度来区分铜锌合金和假元宝，A可以鉴别；铜锌合金中的铜和锌都可以与硝酸反应，产生气泡，若果是金元宝则不能反应，没有气泡产生，B可以鉴别；铜锌合金中的锌可以与盐酸反应产生气泡，C可以鉴别，铜锌合金是黄色的，金也是黄色，所以通过观察外观是不能鉴别的，答案选D。

核心考点

试题【用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是

A．硬度比生铁低	B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化	D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

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（8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：

（1）推断：A__________F_______（填化学式）
（2）写出E→D的化学方程式_____ _______。
（3）写出C→B的离子方程式____________ ____________。

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已知氧化性Fe³^＋＞Cu²^＋＞Fe²^＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别
V[FeCl₃(aq)]/mL	50	50	50	50
混合粉末质量/g	1.2	2.4	3.6.	4.8
反应后剩余固体质量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.

B (a — b) mol
C

D. (a+b) mol

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（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

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