题目
题型:不详难度:来源:
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为___ _。证明混合物中存在Fe2+的操作: ,在实验室中,FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸, 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ 。
答案
(2)10% 取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+; Cl2
(3) 蒸发浓缩、玻璃棒 (4)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
解析
(2)设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y,则(x+y)︰(2x+3y)=1︰2.1,解得x=9y,所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷(1+9)=0.1,即10%;亚铁离子碱液还原性,检验方法是取少量溶液,滴入高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则有Fe2+;铁和氯气反应即得到氯化铁。
(3)要得到氯化铁晶体,则应该是滴入过量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。过滤还需要玻璃棒引流。
(4)首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+。然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-。一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加和就可以得出正确答案。
核心考点
举一反三
选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对;II对;有 |
B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | I对;II对;无 |
C | 铁属于过渡金属元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | I错;II对;无 |
D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | I对;II对;有 |
(1)在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l-2分钟并立即加入2mL液体石蜡,上述操作目的是 。
(2)在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉,分析为什么铁粉要过量 。
(3)连接好导管,同时打开活栓,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活栓,这时看到A试管中 (填现象),B试管中 (填现象)。
(4)如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气,发生变化的化学方程式为__________________ ____。
A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不溶解 |
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ |
C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b = 0.3 |
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3) |
根据题意回答:
(1)现称取2.8 g铁粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入 g的FeCl3固体,经上述反应后,方可得到纯净的Fe3O4;
(2)如果以MgSO4和FeCl3为原料,要获得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL;
(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼烧至恒重,得9.6 g固体。该产品的化学式为 ;
(4)有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体,其组成可表示为:,现有15.2 g FeSO4,经Cr2O72-、H2O2等物质处理后(不再引入含铁物质),可得到含铬铁氧体的质量范围为 。
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 molFeS2参加反应,转移 mol电子
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是 。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题):
KMnO4+ HCl== KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
氧化剂 还原剂
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