题目
题型:不详难度:来源:
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 ,可能有 ;
(2)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有 ,一定没有 ;
(3)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有_________,一定没有___________。
答案
(2)Zn2+、Fe2+; Fe3+
(3)Zn2+、Fe2+; Cu2+、H+、Fe3+ (每空2分,只要有错误不得分)
解析
(2)若剩余固体为,则剩余的固体一定是铜,则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+;而一定没有铁离子,氢离子可能含有,也可能没有。
(3)若剩余固体为,则剩余的固体中一定含有铜、铁和锌,所以溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+;而一定没有 Cu2+、H+、Fe3+。
核心考点
试题【(12分)等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应(不考虑水电离出的离子)。(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________;
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ;
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
回答下列问题:
(1)用上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是__________;检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________(注明试剂、现象)。
(2)实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。
利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器,完成图1中的装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置),并标明容器中所装试剂名称。
(3)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于_____________g,需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO4)3+8H2O
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO4)2
(1)写出②反应的化学方程式: 。
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
步骤1 | | |
步骤2 | | |
步骤3] | | |
步骤4 | 洗涤 | |
步骤5 | | 得到FeSO4溶液 |
A.只有Fe2+和Cu2+ | B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ |
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ | D.只有Fe2+ |
A.0.48 mol | B.0.42mol | C.0.32 mol | D.0.28 mol |
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