题目
题型:不详难度:来源:
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO4)3+8H2O
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO4)2
(1)写出②反应的化学方程式: 。
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
步骤1 | | |
步骤2 | | |
步骤3] | | |
步骤4 | 洗涤 | |
步骤5 | | 得到FeSO4溶液 |
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答案
(2)
实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 |
步骤1 | 加入H2O2 | 把二价铁氧化成三价 |
步骤2 | 加入适量氧化铜,调节pH到3.7 | 保证三价铁完全沉淀 |
步骤3 | 过滤 | 滤出氢氧化铁 |
步骤4 | 洗涤沉淀 | 除去杂质 |
步骤5 | 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 | 得到FeSO4溶液 |
解析
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(2)pH>3.7时,Fe(OH)3已沉淀完全,而pH=6.0时Cu(OH)2才开始沉淀,则可以通过调节溶液的pH使铁元素、铜元素分离。分离时,首先将Fe2+氧化为Fe3+,氧化剂选择H2O2较好,没有杂质引入;再调节溶液的pH,选择的试剂既要消耗H+又不引入杂质,选择CuO最合适;最后需将Fe(OH)3沉淀转化为FeSO4溶液,选择稀硫酸和铁粉即可。
(3)Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸发生的反应有:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O,Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4。
核心考点
试题【细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”。其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O 2H】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有Fe2+和Cu2+ | B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ |
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ | D.只有Fe2+ |
A.0.48 mol | B.0.42mol | C.0.32 mol | D.0.28 mol |
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,化学方程式为 ,该反应中氧化剂为________ .
(2)在100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4<________mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得FeCl3溶液,设计如下实验流程.
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上述流程中,所加试剂的化学式为:
X________________,Y____________,Z____________;
第⑥步反应的离子方程式为___________________________
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
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①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,
固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_____ (填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示) 。
③将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,反应的离子方程式为 ,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。
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请回答:
(1)由I可知X中一定存在的是 ,步骤I所发生反应的离子方程式为: 、 。
(2)反应II的化学方程式是 。
为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX进行如下实验。
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(3)由Ⅲ可得出的结论为: 。
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为 。
(5)原混合物中各成分的质量之比是 。(不必化简)
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