题目
题型:不详难度:来源:
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 |
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 |
C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol |
D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多0.01mol |
答案
解析
【错解分析】错选A。混合物计算不要设定比例,注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。错选A是因为默认三者组成为1:1:1,所以要克服这样的思维定势。
【正解】混合物溶解后溶液中无Fe3+,同时有气体生成,所以Fe过量,Fe与Fe2O31:1溶于酸时恰好反应生成Fe2+,过量的铁与酸生成氢气,所以n(Fe)-n(Fe2O3)=n(H2),Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol。
核心考点
试题【在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+。则下】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 |
D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 |
A.0.24mol | B.0.21mol | C.0.16mol | D.0.14mol |
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的: ;
(2)步骤③中反应的离子方程式: ;
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、 、冷却、称量。
(4)实验中用浓硫酸配制1 mol/L的稀硫酸,配制时用到定量的玻璃仪器有 、
(答出两个仪器)。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
A.滴入KSCN溶液 | B.通入氯气 |
C.加入适量铜粉并过滤 | D.加入适量铁粉并过滤 |
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
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