题目

题型：不详难度：来源：

已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是          ，证明Fe³⁺存在的现象是             。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：                    
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①             ，②           ，④            ，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：                                  
该反应中氧化剂为           还原剂为           。

答案

（9分）(1)KSCN；溶液呈红色 ；(2) 2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺
(3) A．①Fe ，②FeCl₂，④HCl   B． 2Fe²⁺ + Cl₂ ="=" 2Fe³⁺ + 2Cl^-；Cl₂；FeCl₂

解析

试题分析：（1）铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是能和KSCN溶液。
（2）氯化铁能和氧化金属铜，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺。
（3）要从废液中回收金属铜，则需要加入还原剂铁粉，即①是Fe。过滤后生成的滤液是氯化亚铁，即②是氯化亚铁。而滤渣中含有铜和剩余的铁，则需要加入稀盐酸溶解铁，即④是HCl。滤液中含有氯化亚铁，要转化为氯化铁，则需要通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁即可。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，注重能力的培养。该类试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、***，全面细致的思考才能得出正确的结论。