题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2 | B.2:1 | C.1:1 | D.4:1 |
答案
解析
试题分析:设生成的NO和NO2的物质的量是x和y。混合气的物质的量是0.5mol,则x+y=0.5mol。铜的物质的量是0.5mol,失去0.5mol×2=1mol电子。则根据电子得失守恒可知,3x+y=1mol,解得x=y=0.25mol,所以生成的NO和NO2的体积之比为1:1,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强,侧重能力的培养和解题方法与技巧的训练,有助于培养学生的创新思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是利用好计算题中的守恒法,即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒等,需要学生在平时的学习中积累、总结,并能灵活运用。
核心考点
试题【将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则生成的NO和NO2的体积之比为( )A.1:】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.4g | B.3.2g | C.6.4g | D.9.6g |
A.最后得到的溶液中含有Fe3+ | B.残余固体可能为铁、铜混合物 |
C.最后得到的溶液中只含Cu2+ | D.残余固体一定全部是铜 |
A.稀硫酸 | B.CuSO4 | C.Na2SO4 | D.浓硫酸 |
A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3 |
B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼 |
C.FeCl2不能通过化合反应得到 |
D.证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明 |
A.碳酸铜 | B.硝酸铜 | C.硫酸铜 | D.氢氧化铜 |
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