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题目
题型:不详难度:来源:
将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则生成的NO和NO2的体积之比为(   )
A.1:2B.2:1C.1:1D.4:1

答案
C
解析

试题分析:设生成的NO和NO2的物质的量是x和y。混合气的物质的量是0.5mol,则x+y=0.5mol。铜的物质的量是0.5mol,失去0.5mol×2=1mol电子。则根据电子得失守恒可知,3x+y=1mol,解得x=y=0.25mol,所以生成的NO和NO2的体积之比为1:1,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强,侧重能力的培养和解题方法与技巧的训练,有助于培养学生的创新思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是利用好计算题中的守恒法,即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒等,需要学生在平时的学习中积累、总结,并能灵活运用。
核心考点
试题【将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则生成的NO和NO2的体积之比为(   )A.1:】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g

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在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b<c,则下列判断正确的是                           (  )
A.最后得到的溶液中含有Fe3B.残余固体可能为铁、铜混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2D.残余固体一定全部是铜

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把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体的总质量减小,并伴有气体产生,则该溶液是(   )
A.稀硫酸B.CuSO4 C.Na2SO4D.浓硫酸

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下列说法正确的是(  )
A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3
B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼
C.FeCl2不能通过化合反应得到
D.证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明

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生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物,该化合物是(  )
A.碳酸铜 B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜

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