题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3 |
B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼 |
C.FeCl2不能通过化合反应得到 |
D.证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明 |
答案
解析
试题分析:Fe与过量稀H2SO4反应只能生成硫酸亚铁,A不正确;B不正确,该反应不能说明,且铁的金属性就是比铜强;C不正确,例如铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,因此答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,主要是考查学生对铁及其化合物性质和铁离子检验的熟悉掌握程度,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有利于培养学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼C.FeCl2不能通过化合反应】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸铜 | B.硝酸铜 | C.硫酸铜 | D.氢氧化铜 |
(1)NO的体积为 _L,NO2的体积为 _L;(保留2位有效数字)
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。(列出计算式即可)
方案甲 | 取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣。 |
方案乙 | 取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色。 |
方案丙 | 称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称重,反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g,比较a和b的关系。 |
(2)上述三个方案中,你认为最合理的是 ,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是 ;
(3)小林同学针对上述质疑,提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时,称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,点燃酒精灯前,应进行的实验操作是 。
A.H2S | B.S | C.FeS | D.FeCl2 |
A.盐酸 | B.2-丙醇 | C.一氧化碳 | D.硝酸 |
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