当前位置:高中试题 > 化学试题 > 铁的氧化物 > 用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。(1)试计算被还原的硫酸的物质的量。(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,则500ml...
题目
题型:不详难度:来源:
用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。
(1)试计算被还原的硫酸的物质的量。
(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少?
答案
(6分)(1)0.1mol    (2)0.2mol·L-1
解析

试题分析:(1)浓硫酸被还原生成二氧化硫,因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量,即2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。
(2)根据反应式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑可知
生成的硫酸铜的物质的量等于SO2的物质的量,都是0.1mol
所以硫酸铜的浓度是0.1mol÷0.5L=0.2mol/L
点评:该题是基础性的试题的考查。试题基础性强,难易适中。该题的关键是明确浓硫酸与铜的反应原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力,提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。(1)试计算被还原的硫酸的物质的量。(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,则500ml】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片,加热,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的实际体积为
A.等于50 mLB.大于50 mL C.等于100 mLD.大于100 mL

题型:不详难度:| 查看答案
下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是(  )
A.氢氧化亚铁易被空气氧化
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.可利用右图所示装置,制备氢氧化亚铁
D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

题型:不详难度:| 查看答案
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应;         
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3;
③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A.只有①B.只有①②C.只有①②③ D.全部

题型:不详难度:| 查看答案
把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液,
(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中存在的离子有_________。
(2)若加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的离子有_________,可能存在的金属粉末有_________。
(3)若加入的金属全部溶解,则溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)是_________。
(4)若(3)反应后的溶液中有3种金属离子,欲从中回收Cu和FeCl3,需要用到的试剂有(按反应顺序填写)___________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                      
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________,正极电极反应式为__________________。
(3)写出甲醇(CH3OH)—空气碱性燃料电池(KOH作为电解质溶液)的负极反应式:_______________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.