题目
题型:不详难度:来源:
(1)对固体产物中Fe化合价的猜想:
猜想一:只显+2价 猜想二:只显+3价;猜想三: 。
(2)为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3%H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。(仪器自添)
实验操作 | 现象 | 目的或结论 |
步骤1:取适量上述热分解后的固体于试管中,加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解,将上层清液分加到A、B两支试管中 | | 溶解固体产物 |
步骤2: | | 溶液中含有Fe3+ |
步骤3: | | 溶液中不含 Fe2+ |
经验证,猜想二正确,请写出Fe(NO3)2热分解的化学方程式 。
(3)某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中,木条复燃,由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确?并说明理由。
答案
⑵
实验操作 | 现象 |
步骤2:向A试管中滴入几滴0.1mol/LKSCN溶液 | 溶液呈血红色 |
步骤3:向B试管中滴入几滴0.01mol/L酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液不褪色 |
每空2分。
操作部分:所用试剂须从“供选试剂”中选用,否则不给分。“KSCN”、“KMnO4”化学式写错,不给分。若操作部分错误,则现象部分答案不论对错均不给分。
现象部分:“血红色”可写为“红色”,写成“砖红色”、“红褐色”、“血红色沉淀”等,不给分。“褪”字写错扣1分。
4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑(2分)化学式错,不得分;配平及条件错,扣1分。
⑶结论正确。(1分)
Fe(NO3)2分解后的气体产物中,NO2和O2的体积比为8:1,O2的体积分数小于空气中氧气的体积分数21%,若NO2不支持燃烧,则木条不会复燃。(2分)
能说明该反应产生的气体中氧气浓度较低,若NO2不支持燃烧,则木条不会复燃即可。
解析
试题分析:从铁的硝酸盐分解,用氧化还原角度来看,N(+5→+2),O(-2→0),故铁的化合价可能变也可能不变,故为+2或+3价,然后据此进行探究。根据+2和+3价铁离子的检验设计实验方案,得出相关的结论。对于NO2能否支持燃烧的结论,要从,O2的百分含量的角度定量进行考虑。
核心考点
试题【已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2,请完成表格内容并回答相关问题:(1)对固体产物中Fe化合价的猜想:猜想一:只显+2价 猜想二:只显+】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
一、现象分析
假设A:气泡是H2O2分解产生的O2
假设B:气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
假设C:红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 | 溶液不变红 | Fe2+遇SCN-不变红 |
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡 | 立即出现血红色 振荡后不褪色 | 加入H2O2后溶液中 出现了 (离子符号) |
③向②的溶液中继续加H2O2溶液 | 溶液中出现大量气泡 血红色褪去 | |
④用带火星的木条检验③中的气体 | 木条复燃 | 则假设 成立 |
探究2
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸 | 无明显现象 | |
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2 | 溶液中出现白色沉淀并有少量气泡 | 白色沉淀为BaSO4 |
③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中,生成的气体依次通过品红溶液,酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 | | KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体 |
(1)探究1中,H2O2分解速度很快的原因
(2)探究1中,说明还原性Fe2+ SCN-
(3)探究2中,酸性KMnO4溶液的作用是
能证明生成了CO2的现象是
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-,且SO2与SO42-的物质的量比为1:1,试写出该反应的离子方程式
(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓H2SO4 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸
(3)过程③中,需要加入的物质名称是
(4)过程④的实验操作是
(5)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是 。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g;②将样品溶于足量盐酸后,加人足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
I.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧,最终生成黑色固体,其化学式为 ;铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体,反应的化学方程式为 。
II.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②中,除发生反应Fe +2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为 。
(2)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是( )
①先加氯水,后加KSCN溶液后显红色;
②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色;
③滴加NaOH溶液,只产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色;
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A.①② | B.②⑨ | C.⑨④ | D.①④ |
Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中,正极反应式为 ,若此过程中共生成了8 gFe2O3,则转移的电子的物质的量为 。
(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整溶液pH=9.6,将Fe2+沉淀除去? ,(填“能” 或“不能”)理由是 ,
(2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+,再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去:
①加入NaClO后,溶液的pH变化是________(填代号)。
A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ,(填“是” 或“否”)现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有几个选几个,填代号)。
A.浓HNO3 B.Cl2 C.KMnO4 D.H2O2
(3)加入适当物质调整溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的,则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀和混合液的离子方程式: 。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是 。
(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外,还需要用到的玻璃仪器有 、 、 (填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图,A中试剂是盐酸。
①仪器B中应装入 ,装置D的作用 ;
②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ?
在这两步之间还应进行的操作是 ;
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