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题目
题型:不详难度:来源:
如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:

(1)B中盛有        溶液,A中应预先加入的药品是________,A中反应的离子方程式是:_________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是___________________________________________。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生反应的化学方程式为:____________________。现象                              
答案
(1)NaOH;铁屑;Fe+2H+=Fe2++H2↑    (2)打开
(3)关闭活塞a,让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中,产生白色沉淀
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色。
解析

试题分析:打开活塞a,先在烧瓶A中加入Fe粉,通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸,这时发生反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑。产生的氢气把锥形瓶B中是NaOH溶液里的空气驱赶掉。是B中处于氢气的环境中。关闭活塞b。再关闭活塞a, 由于A中不断产生氢气,使得A中的压强越来越大。这时A中产生的氢气将A装置中的FeSO4溶液通过导气管压入B中,发生反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.由于整个装置都处于H2的还原性环境中,所以可以较长时间的观察的Fe(OH)2的白色沉淀。当实验完毕,打开b处活塞,空气进入到装置B中,此时B瓶中发生反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。会看到:白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色;说明Fe(OH)2不稳定,容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)32的实验室制法、及被空气中的氧气氧化过程的现象的观察的知识。
核心考点
试题【如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有   】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
 
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是                          
(2)下列最适合作氧化剂X的是                       
A.K2Cr2O7  B.NaClO  C.H2O2  D.KMnO4
(3)加入的物质Y是                      
(4)如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的?      (填“能”或者“不能”)。若不能,试解释原因                                      (若填“能”,此空不用回答)
(5)最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O?          (填“能”或者“不能”)。若不能,应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”,此空不用回答)
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是                             
(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是     ,试解释原因                      
(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是                                         
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有                                      .(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒                            
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子方程式                                          
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                        
(5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是                  
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下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是
A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液

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硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质
A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉

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