题目
题型:不详难度:来源:
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已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是
(2)下列最适合作氧化剂X的是
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(3)加入的物质Y是
(4)如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的? (填“能”或者“不能”)。若不能,试解释原因 (若填“能”,此空不用回答)
(5)最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O? (填“能”或者“不能”)。若不能,应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O (若填“能”,此空不用回答)
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是
(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是 ,试解释原因
(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是
答案
解析
试题分析:(1)加入氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,易除去,除杂时,不能引入新的杂质(2)加入过氧化氢能使亚铁离子氧化为铁离子,且不引入新杂质。故选C。(3)加入的物质Y可调节,使Fe3+全部沉淀,同时不引进新杂质,所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。(5)不能,由于铜离子易水解,应在HCl气体氛围中进行蒸发结晶。(6)溶液Ⅱ中加入碳酸钙,由于溶液中含有H+,碳酸钙分解,形成二氧化碳气体和水,同时铁离子水解,形成氢氧化铁红褐色沉淀。(7)向溶液Ⅱ中加入镁粉,镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用,产生氢气。(8)铁离子水解成氢氧化铁胶体,吸附水中的悬浮颗粒物,加速沉降。起到净水作用。
核心考点
试题【铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ |
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1 |
C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 |
D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L |
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请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 .(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子方程式 ,
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是 。
A.氯水和氯化亚铁溶液 | B.铁屑和氯化铜溶液 |
C.铁屑和过量稀硫酸 | D.过量铁屑和氯化铁溶液 |
A.锌粉 | B.镁粉 | C.铁粉 | D.铝粉 |
A.1:4 | B.2:1 | C.4:1 | D.3:4 |
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