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题目
题型:不详难度:来源:
铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
 
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是                          
(2)下列最适合作氧化剂X的是                       
A.K2Cr2O7  B.NaClO  C.H2O2  D.KMnO4
(3)加入的物质Y是                      
(4)如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的?      (填“能”或者“不能”)。若不能,试解释原因                                      (若填“能”,此空不用回答)
(5)最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O?          (填“能”或者“不能”)。若不能,应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”,此空不用回答)
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是                             
(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是     ,试解释原因                      
(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是                                         
答案
(1)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离(1分) (2)C  (1分) (3)CuO(也可以是氢氧化铜、碳酸铜或者碱式碳酸铜) (1分) (4)不能(1分) ,加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀(1分) (5)不能(1分)  应该在HCl气体氛围中进行蒸发结晶(2分) (6)碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀(2分) (7)氢气(1分)  镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用,产生氢气(1分) (8)铁离子水解成氢氧化铁胶体,吸附水中的悬浮颗粒物,加速沉降。起到净水作用(2分) 
解析

试题分析:(1)加入氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,易除去,除杂时,不能引入新的杂质(2)加入过氧化氢能使亚铁离子氧化为铁离子,且不引入新杂质。故选C。(3)加入的物质Y可调节,使Fe3+全部沉淀,同时不引进新杂质,所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。(5)不能,由于铜离子易水解,应在HCl气体氛围中进行蒸发结晶。(6)溶液Ⅱ中加入碳酸钙,由于溶液中含有H+,碳酸钙分解,形成二氧化碳气体和水,同时铁离子水解,形成氢氧化铁红褐色沉淀。(7)向溶液Ⅱ中加入镁粉,镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用,产生氢气。(8)铁离子水解成氢氧化铁胶体,吸附水中的悬浮颗粒物,加速沉降。起到净水作用。
核心考点
试题【铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有                                      .(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒                            
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子方程式                                          
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                        
(5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是                  
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下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是
A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液

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硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质
A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉

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某铁的氧化物,用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
A.1:4B.2:1C.4:1D.3:4

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