题目
题型:不详难度:来源:
【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
(3)装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于_______后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为_______;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe
③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用_______(填仪器名称)加入_______,可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是_______。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
答案
(2)防止暴沸
(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠
(4)稀硫酸 (5)① ②
(6)胶头滴管 酸性KMnO4溶液,溶液褪色
(7)NaOH (8)77.8%
解析
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)装置E中发生反应:H2+CuOCu+H2O,现象是:黑色固体变红,右端管壁有水珠。
【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时,检验Fe3+,最佳试剂为KSCN溶液;在确定存在Fe3+时,检验Fe2+,可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应,所以在溶解反应后的黑色固体时,不能用盐酸,也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2+),可用稀硫酸。
【探究三】由“红棕色固体”知,该物质为Fe2O3,则和NaCl及过量,所以试剂b为NaOH溶液。m(Fe2O3)="32" g,则n(Fe2O3)="0.2" mol,则n(Fe)="0.4" mol,则反应后B装置中铁元素的质量分数为:×100%≈77.8%。
核心考点
试题【某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加_______,该过程的现象为:__________________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是:____________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是:_____________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、_______、灼烧、_______、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。
A.①② | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
A.熔点比生铁的低 |
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 |
C.在冷的浓硫酸中可以钝化 |
D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 |
已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)试剂a是__________,试剂b是__________。
(2)操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为__________,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀。
(4)反应Ⅴ的离子方程式为:__________________________________________。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)检验Fe3+的最佳试剂是 ,简述其检验方法: 。
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