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题目
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加_______,该过程的现象为:__________________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是:____________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是:_____________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、_______、灼烧、_______、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。
答案
(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)  溶液由浅绿色变为红色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+
(4)洗涤 冷却
(5)0.07a
解析
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe2+
(2)由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是:将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)步骤③的目的是:将Fe3+全部转化为Fe(OH)3,所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++ 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+]。
(4)步骤④的目的是:将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe2O3,所以步骤④的操作步骤是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(5)由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m(Fe)=  g="0.07a" g。
解答本题要注意两点:
(1)认真审题,避免由于审题不清,容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”;
(2)在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+的存在时,就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法,而应采取加入适量酸性KMnO4溶液,若溶液由紫红色变为棕黄色,则含有Fe2+
核心考点
试题【硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是(  )
A.①②B.②④C.②③D.①④

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下列有关纯铁的叙述正确的是(  )
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在冷的浓硫酸中可以钝化
D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

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以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:

已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
 
(1)试剂a是__________,试剂b是__________。
(2)操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为__________,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀。
(4)反应Ⅴ的离子方程式为:__________________________________________。
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Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:                 
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入     来防止Fe2+被氧化。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用     的方法。
(3)检验Fe3+的最佳试剂是         ,简述其检验方法:           
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有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:

根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是(    )
A.生成气体质量为0.2g
B.原混合物中铁的质量分数无法计算
C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g
D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

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