题目
题型:不详难度:来源:
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A.1∶1∶1 | B.1∶3∶1 |
C.3∶3∶8 | D.1∶1∶4 |
答案
解析
核心考点
试题【某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若甲、乙均为非金属,丙为氧化物,则:
①乙为氧化产物时,乙可能是________(填一种物质的化学式),按照元素周期表推测,此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式);
②乙为还原产物时,丁所属的物质类别是________。
(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理,写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理,且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体,则丙可能为________(填一种物质的化学式)。
铁元素的含量。实验步骤如下:
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请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加________,该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是:______________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是:_______________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下:
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(1)A的化学式为________。
(2)写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________________
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式______________________________________
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________
(5)反应Ⅵ后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃ 燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________
铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:
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试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有______________________________________________
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂可能是________,该反应的化学方程式是___________________
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能是__________________________________________
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请回答下列题:
(1)B的化学式为________;H的结构式为________
(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料,其反应的现象是____________________________
(4)F与G反应的化学方程式为________________________________
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