题目

题型：不详难度：来源：

（1）高温电解技术能高效实现CO₂(g) + H₂O(g) ="CO(g)" + H₂(g) +O₂(g) ，工作原理示意图如下：

①电极b发生       （填“氧化”或“还原”）反应。
②CO₂在电极a放电的反应式是                              。
（2）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知： Cu₂O + 2H⁺ =" Cu" + Cu²⁺ + H₂O

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

 
①固体混合物A中的成分是            。
②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为           。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式                                       。
③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是             。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是        （填序号）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^－+ H⁺HClO，ClO^－消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，OH^－消耗H⁺ ，从而达到调节pH的目的
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为         。

答案

（1）① 氧化（2分）    ② CO₂ + 2e^- = CO+O^2-（2分）
（2）①SiO₂、Cu（各1分） ②Fe²⁺（2分）     2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Fe²⁺（2分）
③5.2≤pH＜5.4 （2分）  ④ b （2分）  ⑤ 5：11 （3分）

解析

试题分析：（1）①根据工作原理示意图可知，电极b上O²‾转化为O₂，失去电子发生氧化反应。
②CO₂在电极a上得电子，转化为CO和O²‾，电极方程式为：CO₂ + 2e^- = CO+O^2-
（2）①SiO₂为不溶于硫酸的难溶物，根据信息：Cu₂O + 2H⁺ =" Cu" + Cu²⁺ + H₂O，所以加入稀硫酸后得到固体混合物含SiO₂、Cu
②因为固体混合物中有单质Cu存在，所以Fe元素的存在形式为Fe²⁺；发生Cu还原Fe³⁺的反应：2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Fe²⁺
③加入NaOH调pH=y的目的是让Al³⁺转化为Al(OH)₃沉淀，所以y对应的数值范围是5.2≤pH＜5.4
④a、加入NaClO使溶液的pH升高，错误；b、因为HClO为弱酸，所以加入NaClO后发生反应：ClO^－+ H⁺HClO，使溶液pH升高，正确；c、NaClO溶液只有少量ClO‾发生水解反应，ClO‾浓度大， NaClO能调节pH的主要原因是发生发生反应：ClO^－+ H⁺HClO，错误。
⑤设CuSO₄•5H₂O的质量为x，H₂O的质量为y，则160/250x÷(x+y)×100%=20%，可得x：y=5:11。