题目
题型：不详难度：来源：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应的离子方程式为______．
（2）在小烧杯中加入25mL，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．
答案
故答案为：Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O；
（1）盐和碱反应生成新碱和新盐，FeC13溶液和NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe（OH）3和H2O，
反应的化学方程式和离子方程式分别为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）Fe（OH）3胶体颜色为红褐色，故答案为：红褐；
（3）做丁达尔效应实验，为了便于观察光路应从与光线垂直角度观察，甲中为FeC13溶液，乙中为Fe（OH）3胶体，胶体能产生丁达尔效应．
故答案为：垂直；乙．
核心考点
试题【取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：______．
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：______．
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中一定含有______，该物质属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式______．
（1）残留固体1.28g为：______（填化学式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）=______mol•L-1；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的总质量m（总）=______g．