下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．标准状况下，22．4 L CHC13中含C—Cl键数为3NAB．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H2O电解 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．标准状况下，22．4 L CHC1₃中含C—Cl键数为3N_A

B．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1^—+2H₂O电解2OH^—+H₂↑+C1₂↑

C．在反应5NaC1O₂+4HC14C1O₂ +5NaCl+2H₂O中，每生成4mol ClO₂，转移的电子数为5N_A

D．44 g乙醛与N₂O的混合气体，含有的氧原子总数为N_A

答案

解析

A 错误，CHC1₃标况下是液体
B 错误，阳极是铁，铁会溶解变为二价铁离子。
C 错误，转移的电子数为4N_A
D 正确，44 g乙醛与N₂O的相对分子质量都是44g/mol，所以，44 g乙醛与N₂O的混合气体为1mol，含有的氧原子总数为N_A

核心考点

试题【下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．标准状况下，22．4 L CHC13中含C—Cl键数为3NAB．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H2O电解】；主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①7.8 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是N_A
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A个Zn²⁺
⑤1mol H₂O₂含有极性共价键为2N_A，含有非极性键为N_A
⑥1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

A．①③

B．③④

C．①⑤

D．②⑥

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．20mL 10mol·L^－¹的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N_A

B．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

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若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

B．标况下，100g含氢质量分数为12%的C₂H₄和甲醛的混合气体中氧原子数为N_A

C．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

D．16.9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

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设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．常温常压下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中约含有2N_A个氧原子

B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A个Zn²⁺

C．1.0L0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

D．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

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设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

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