题目
题型:不详难度:来源:
A.20mL 10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
答案
解析
正确答案:C
A. 不正确,20mL 10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.1NA
B. 不正确,0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA,白磷(P4)中所含的共价键数均为0.6NA
C. 正确,在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D. 不正确,氯气与水反应是可逆反应,标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O中转移的电子数均小于0.1NA
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.20mL 10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB.0.1mol的白】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8mol碳碳单键 |
B.标况下,100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA |
C.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA |
D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
A.常温常压下,NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 |
B.在Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,负极产生了0.05 NA 个Zn2+ |
C.1.0L0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA |
D.常温常压下,1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子 |
A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 |
B.1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 |
D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA |
A.18g中含有的质子数为10 |
B.12g金刚石中含有的共价键数为4 |
C.46g和混合气体中含有原子总数为3 |
D.1molNa与足量反应,生成和的混合物,钠失去个电子 |
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