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题目
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某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应.
(1)写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______.
(2)该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl,并将溶液分装在两支试管中.
①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,该溶液中存在的阳离子有______.
②向第二支试管中加入适量铁粉.该过程中发生化合反应的离子方程式是______.
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间,该步反应中的实验现象是______.发生的氧化还原反应的化学方程式是______.
答案
(1)该反应的化学方程式是:3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2
故答案是:3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2
(2)①滴加KSCN溶液,溶液呈红色,证明有Fe3+,反应后的固体中一定含有剩余的铁,和盐酸反应生成氯化亚铁,溶液中含有氢离子;
故答案是:Fe3+、Fe2+、H+
②加入适量铁粉,铁和Fe3+反应,反应的离子方程式是:2Fe3++Fe═3 Fe2+;加入氢氧化钠溶液后,现象是:产生白色沉淀,迅变成灰绿色,最终速变成红褐色;反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2 H2O═4 Fe(OH)3
故答案是:2Fe3++Fe═3 Fe2+; 产生白色沉淀,迅变成灰绿色,最终速变成红褐; 4Fe(OH)2+O2+2 H2O═4 Fe(OH)3
核心考点
试题【某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应.(1)写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______.(2)该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl,并将溶液分】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为(  )
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A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:5
(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是______.
(2)向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是______.
(3)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份.
①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是______.
②将(2)中所得固体A全部放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是______.混合后的溶液充分搅拌后,加热、蒸干、灼烧,所得固体中两种阴离子的物质的量之比是______.