题目
题型：不详难度：来源：
Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。
答案
解析
核心考点
试题【将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中肯定含有的物质是________(写化学式)。
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是________(写化学式)。
(3)常温下所得无色透明溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为________________________。
| A．13 g |
| B．9.75 g |
| C．6.5 g |
| D．3.25 g |
A．Fe3+、NH 、SCN-、Cl- |
B．Na+、H+、NO 、SO |
| C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO |
| D．Fe2+、NH、Cl-、OH- |
| A．钠浮在液面上 |
| B．有无色无味的气体产生 |
| C．水溶液变为蓝色 |
| D．水溶液变为红色 |
| A．用铜作电线是由于其导电性良好 |
| B．用钨作灯丝是因为其熔点高 |
| C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 |
| D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高 |
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