当前位置:高中试题 > 化学试题 > > 将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为   ,该酸为       元酸。...
题目
题型:不详难度:来源:
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为   ,该酸为       元酸。
答案
+3  二元酸
解析

核心考点
试题【将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为   ,该酸为       元酸。】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下),这种金属混合物的组成可能是 
A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu

题型:不详难度:| 查看答案
类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
C.不能电解熔融AlCl3来制取金属铝;也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁
D.Al与S直接化合时可得到Al2S3;Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3

题型:不详难度:| 查看答案
由两种金属组成的混合物12 g,与足量的稀硫酸反应后,在标准状况下产生H2为11.2升,这种金属混合物可能是(    )
A.Na与MgB.Fe与ZnC.Al与CuD.Mg与Zn

题型:不详难度:| 查看答案
将22.4g金属粉末混合物,放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止,共收集到标准状况下的H2 22.4L,此混合物可能是(  )
A.锌和铜B.镁和铁C.铝和锂D.锌和铝

题型:不详难度:| 查看答案
下列冶炼金属的原理正确的是(      ).       
A.2Al2O3+3C4Al+3CO2B.Fe2O3+4CO3Fe+4CO2
C.MgO+H2 Mg+H2OD.2HgO2Hg+O2

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.