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题目
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下列冶炼金属的原理正确的是(      ).       
A.2Al2O3+3C4Al+3CO2B.Fe2O3+4CO3Fe+4CO2
C.MgO+H2 Mg+H2OD.2HgO2Hg+O2

答案
B
解析
A 错误,电解熔融的氧化铝制的金属铝
B 正确
C 错误,电解熔融的氯化镁制的金属镁
D 错误,加热分解氧化汞,制的金属汞
核心考点
试题【下列冶炼金属的原理正确的是(      ).       A.2Al2O3+3C4Al+3CO2↑B.Fe2O3+4CO3Fe+4CO2C.MgO+H2 Mg+】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验中用错试剂的是
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3D.用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气

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等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在A的生成物中,该金属元素的化合价为
A.+1          B.+2            C.+3          D.+4
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(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂,常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热,生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3,滤去硫粉,再将滤液浓缩、冷却,即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL,充分反应后滤出硫,并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出),测得有关实验数据如下(标准状况):
 
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________;
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析,该样品_________________________(填选项字母);
A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分
B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分
C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________;
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。
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将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是                     (    )
A.Mg、CuB.Zn、CuC.Zn、Fe D.Mg、Al

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下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是
A.铁在纯氧气中燃烧,生成最高价氧化物
B.铜与硫反应,生成黑色的CuS
C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,生成氢气的量相同
D.Na在氧气中燃烧主要生成Na­2O

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