下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)

A．Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃，说明稳定性：
Fe(OH)₂<Fe(OH)₃

B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HI=FeI₃＋3H₂O

D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

答案

解析

I₂的氧化性较弱，铁与I₂反应生成FeI₂，B错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)₃＋6HI=2FeI₂＋I₂＋6H₂O，C错；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D错。

核心考点

试题【下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO₂气体和672 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是(　　)

A．参加反应的硝酸是0.92 mol

B．合金中镁的质量5.9 g

C．反应过程中转移的电子数为0.46 mol

D．合金中含有铜0.092 mol

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已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (　　)。

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

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银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO＋____Al₂O₃

____CuAlO₂＋________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－¹的Al₂(SO₄)₃溶液________ L。
(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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下列类比关系正确的是 (　　)。

A．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^－，则与过量NH₃·H₂O也生成AlO₂^－

B．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

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A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

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