题目
题型:不详难度:来源:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO+____Al2O3 ____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
答案
(2)Al(OH)3、Cu(OH)2 Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
(3)4 2 4 O2
(4)50 25
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
解析
(2)NaOH溶液与Al2(SO4)3、CuSO4反应生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀,若NaOH过量,Al(OH)3沉淀溶解,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O。
(3)由于在反应前后,Cu的化合价降低,CuO作氧化剂,所以失电子的只能是O2-,被氧化成O2,利用得失电子守恒配平。
(4)4Cu~4CuO~2Al2O3~2Al2(SO4)3~4CuAlO2
即2Cu~Al2(SO4)3~2CuAlO2
n(Cu)==50 mol
所以可完全转化生成50 mol CuAlO2,
至少需要Al2(SO4)3的体积为=25.0 L。
(5)由于胆矾带有结晶水,为防止失去结晶水,应采取加热浓缩、冷却结晶的方法。
核心考点
试题【银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)(1)电】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O也生成AlO2- |
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3 |
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 |
回答下列问题:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质溶液,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________,反应①的离子方程式为________________________或________________________。
回答下列问题:
(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为________________________。
(2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。
(3)操作a的名称是________,该操作使用的玻璃仪器有________。
(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。
A.CuCu(NO3)2 |
B.CuCuSO4Cu(NO3)2 |
C.CuCuOCu(NO3)2 |
D.CuCu(NO3)2 |
A.生铁属于合金 |
B.金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程 |
C.回收废旧金属既可以治理污染,又可以缓解资源短缺 |
D.工业上电解氯化镁获得金属镁 |
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