题目
题型:不详难度:来源:
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回答下列问题:
(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为________________________。
(2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。
(3)操作a的名称是________,该操作使用的玻璃仪器有________。
(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。
答案
(2)2Cu2++4HCO3-=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
(3)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
(4)取最后滤出的洗涤液,滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无明显现象
(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失
解析
SO42-,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,不会出现白色沉淀;在制取甲酸铜晶体时,用无水乙醇洗涤甲酸铜晶体的目的是在除去甲酸等杂质的同时,减少甲酸铜的溶解损失。
核心考点
试题【实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:回答下列问题:(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu![]() |
B.Cu![]() ![]() |
C.Cu![]() ![]() |
D.Cu![]() |
A.生铁属于合金 |
B.金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程 |
C.回收废旧金属既可以治理污染,又可以缓解资源短缺 |
D.工业上电解氯化镁获得金属镁 |
A.HCl → C12 | B.Na → Na2O | C.CuO → Cu(OH)2 | D.Fe → Fe3O4 |
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下列有关说法不正确的是( )
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 |
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化 |
D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入化学药品的顺序为:Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 |
A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% |
B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜 |
C.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 |
D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 |
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