既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．| A．只有①② | B．只有②③ | C．只有①②③ | D．①②③④均可 |
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①、金属铝与酸反应生成铝盐（Al3+）和氢气，与碱反应生成偏铝酸盐（AlO2-）和氢气，故①正确；
②、Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与碱反应生成偏铝酸盐（AlO2-），故②正确；
③、Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与碱反应生偏铝酸盐（AlO2-），故③正确；
④、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．
故选：D． |
核心考点
试题【既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（ ）①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．只有①②B．只有②③C．只】；主要考察你对
铝等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 下列元素在一定条件下能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的是（ ） |
在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 | | 合金质量/mg | 255 | 385 | 510 | | 气体体积/ml | 280 | 336 | 336 | 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述不正确的是（ ）| A．两反应中转移的电子数相等 | | B．消耗铝的质量相等 | | C．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 | | D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl |
| 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）．
（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：______．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因：______．
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：______．
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：______．
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
（1）装置中导管a的作用是：______．
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
| 实验前 | 实验后 | | 铝铜合金质量（g） | m1 | m2 | | 量液管（C）体积（mL） | V1 | V2 | 有学生在实验室中向10mL 2mol•L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片，并观察到如下现象：
①铝片表面立刻有紫红色固体沉积，同时产生较多的无色气体，此无色气体与氧气混合后点燃会发出爆鸣声；
②溶液绿色变淡，继而产生蓝色沉淀；
③混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚；
④混合液浑浊变黑．
已知：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，试回答下列问题：
（1）现象③中产生气泡速率明显加快的两个最主要的原因是______；______．
（2）写出①中产生无色气体反应的离子方程式：______．
（3）混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是______（填化学式）． |
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