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题目
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既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是(  )
①Al        ②Al2O3 ③Al(OH)3         ④NaHCO3
A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.①②③④均可
答案
①、金属铝与酸反应生成铝盐(Al3+)和氢气,与碱反应生成偏铝酸盐(AlO2-)和氢气,故①正确;
②、Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应,生成铝盐(Al3+),又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO2-),故②正确;
③、Al(OH)3 属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成铝盐(Al3+),又能与碱反应生偏铝酸盐(AlO2-),故③正确;
④、NaHCO3属于弱酸弱碱盐,既能与酸反应,生成CO2气体,又能与碱反应,生成盐,故④正确.
故选:D.
核心考点
试题【既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是(  )①Al        ②Al2O3 ③Al(OH)3         ④NaHCO3.A.只有①②B.只有②③C.只】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列元素在一定条件下能实现“单质
氧气


氧化物
氧气


氧化物


酸”直接转化的是(  )
A.硅B.硫C.铁D.铝
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在标准状况下进行下列实验:甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸,加入同一镁-铝合金粉末产生气体,有关数据列表如下:
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实验序号
合金质量/mg255385510
气体体积/ml280336336
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积.下列叙述不正确的是(  )
A.两反应中转移的电子数相等
B.消耗铝的质量相等
C.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl
某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm).

魔方格

(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验.
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式:______.
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中.请帮助他们分析其原因:______.
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于:______.
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:______(填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由:______.
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小.于是他们设计了如图2所示的实验装置.
(1)装置中导管a的作用是:______.
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
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实验前实验后
铝铜合金质量(g)m1m2
量液管(C)体积(mL)V1V2
有学生在实验室中向10mL 2mol•L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片,并观察到如下现象:
①铝片表面立刻有紫红色固体沉积,同时产生较多的无色气体,此无色气体与氧气混合后点燃会发出爆鸣声;
②溶液绿色变淡,继而产生蓝色沉淀;
③混合液温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚;
④混合液浑浊变黑.
已知:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,试回答下列问题:
(1)现象③中产生气泡速率明显加快的两个最主要的原因是______;______.
(2)写出①中产生无色气体反应的离子方程式:______.
(3)混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是______(填化学式).