题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。
答案
(9分)(1)2Al2O3 ===4Al+3O2↑
(2)2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑
或2Al+2OH—+6H2O ===2[Al(OH)4]—+3H2↑]
(3)①4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
②因在阴极上发生电极反应为:2H++2e- = H2↑,使c(H+)减小,c(OH—)增大,故pH增大。 ③B
解析
核心考点
试题【(9分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出①的离子方程式:______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝,写出反应的化学方程式:
______________ _______、___________ ___________。
(3)若过量F与A反应,溶液b的成分是:__ ____(写化学式)。
请回答下列问题:
(1)请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想,并写出一条猜想的理由。你的猜想是 ,理由是 。
(2)通过计算确定氯化铝的化学式为 ,结构式为 。
(3)用无水氯化铝进行实验时,发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明,其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式 。
(4)请你设计一实验方案,证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论 。
A.2:3 | B.3:2 | C.2:1 | D.1:1 |
试回答下列问题:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 ,反应的离子方程式为 ;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ;
(3)试剂②可以选用 ;
_______________________________________________________________________。
(2)此铁的氧化物的化学式为_________。
(3)铝粉的物质的量为____________。
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