题目
题型:不详难度:来源:
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(1)将D溶液蒸干得到的固体是: (写化学式)。
(2)C的结构式是 ,B的电子式为 。
(3)写出D溶液与过量的C反应的离子方程式 。
(4)电解戊的水溶液一段时间后,收集到的三种气体,其一为无色气体
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(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体(摩尔质量在280~300之间),管道环绕在一个房子的周围,这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理: 。
答案
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(5)白天Na2CO3·10H2O分解吸热,,晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热,可以调节温度
解析
核心考点
试题【(12分)现有甲、乙、丙、丁四种物质,乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,丁晶体在干燥空气中容易逐】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验:
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①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)
③实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
_____________
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④实验结束时,测量实验中生成氢气的体积时应注意:a.待实验装置
冷却到(约20℃,1atm)后,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中
液面相平,b.______________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。
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装置中导管a的作用是
_________________________
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_____________________________________________________。
②实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。
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①CO2②O2③Ar ④H2⑤N2⑥Cl2
A.①② | B.③④ | C.③⑥ | D.③⑤ |
A.6g | B.8g | C.10g | D.12g |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111213707-85447.jpg)
(提示:镁、铝均与酸反应,铝还能和碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
(1)A中试剂为 .
(填“NaOH溶液”或“稀盐酸”)
(2)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录
C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性;⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是 ;(填序号)
(3)B中发生反应的离子方程式为 .
(4)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 .
(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为 .(用含a、b、c的代数式表示)
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