实验室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3，最合适的试剂是A．NaOHB．H2SO4C．NH3·H2OD．KOH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室用Al₂(SO₄)₃溶液制取Al(OH)₃，最合适的试剂是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NH₃·H₂O

D．KOH

答案

解析

实验室用Al₂(SO₄)₃溶液制取Al(OH)₃，最合适的试剂是弱碱，因为Al(OH)₃能溶于强碱，故选C ，氨水是弱碱。

核心考点

试题【实验室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3，最合适的试剂是A．NaOHB．H2SO4C．NH3·H2OD．KOH】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是
①NaAlO₂溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl₂、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液 ③NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液 ④AlCl₃溶液中滴入NH₃·H₂O

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将100 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L^－¹的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L^－¹的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是（）

A．1 mol·L^－¹

B．0．5 mol·L^－¹

C．0．6 mol·L^－¹

D．0．4 mol·L^－¹

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铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台

的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

物质	Al[]	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ，反应的离子方程式为                        。
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            （填序号）。
A．浓硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学

取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
上

述现象说明溶液中、

、结合OH^-的能力比强（填离子符号）。
③B点与A点的差值为摩尔。

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有                     。
（2）写出反应①的化学方程式                   　，
反应②的离子反应方程式                     。
（3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                      。

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将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

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