题目
题型:不详难度:来源:
(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:
物质 | Al[] | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是 ,反应的离子方程式为 。
③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是 (填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
(2)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示。
回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
上述现象说明溶液中 、 、 结合OH-的能力比 强(填离子符号)。
③B点与A点的差值为 摩尔。
答案
(2)①OH-+ H+= H2O ②NH4++OH-=NH3·H2O 、H+、Fe3+、Al3+、NH4+③0.008
解析
核心考点
试题【铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒*】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有 。
(2)写出反应①的化学方程式 ,
反应②的离子反应方程式 。
(3)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
A.2 mol、3 mol、8 mol | B.3 mol、2 mol、8 mol |
C.2 mol、3 mol、4 mol | D.3 mol、2 mol、4 mol |
A.Na+、Mg2+ | B.Al3+、Mg2+ | C.Mg2+、AlO2- | D.Na+、AlO2- |
③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题;
(1) 在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)
装置 | 目的 |
| |
| |
| |
| |
(3)通气后,应先点燃 处的酒精灯,再点燃 处的酒精灯;如果同时点燃A、
F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?________ __;
(4)请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论:_____________。
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